Numărul atomic 6 - carbon sau C

Numărul atomic 6 - carbon sau C

Carbonează elementul care este numărul atomic 6 de pe tabelul periodic. Acest nemetal este baza vieții așa cum o cunoaștem.

Fapte rapide: Numărul 6 atomic

  • Denumirea elementului: carbon
  • Numărul atomic: 6
  • Simbol element: C
  • Greutate atomică: 12.011
  • Grupa de elemente: grupa 14 (familia de carbon)
  • Categorie: Nemetal sau Metalloid
  • Configurarea electronilor: He 2s2 2p2
  • Faza la STP: Solid
  • State de oxidare: de obicei +4 sau -4, dar și +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Descoperire: cunoscut egiptenilor și sumerienilor (3750 î.e.n.)
  • Recunoscut ca element: Antoine Lavoisier (1789)

Numărul 6 Atomic Element

  • Fiecare atom de carbon are 6 protoni și electroni. Elementul există în mod natural ca un amestec de trei izotopi. Cea mai mare parte a acestui carbon are 6 neutroni (carbon-12), plus că există cantități mici de carbon-13 și carbon-14. Carbon-12 și carbon-13 sunt stabile. Carbon-14 este utilizat pentru datarea radioizotopică a materialului organic. Un total de 15 izotopi de carbon sunt cunoscuți.
  • Carbonul pur poate lua oricare dintre mai multe forme diferite, numite alotrope. Aceste alotrope prezintă proprietăți semnificativ diferite. De exemplu, diamantul este cea mai grea formă a oricărui element, în timp ce grafitul este foarte moale, iar grafenul este mai puternic decât oțelul. Diamantul este transparent, în timp ce alte forme de carbon sunt gri opac sau negru. Toate alotropele de carbon sunt solide la temperatura camerei și la presiune. Descoperirea fulotrenului de alotrope a câștigat premiul Nobel pentru chimie în 1996.
  • Numele elementului carbon provine de la cuvântul latin carbo, ceea ce înseamnă cărbune. Simbolul elementului pentru numărul 6 atomic este C. Carbonul este printre elementele cunoscute în formă pură de omenirea antică. Omul primitiv a folosit carbon sub formă de funingine și cărbune. Chinezii știau despre diamante încă din 2500 î.Hr. Creditul pentru descoperirea carbonului ca element este acordat lui Antoine Lavoisier. În 1772, a ars probe de diamant și cărbune și a dovedit că fiecare a eliberat aceeași cantitate de dioxid de carbon pe gram.
  • Carbonul are cel mai înalt punct de topire al elementelor pure la 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F).
  • Carbonul este al doilea element cel mai abundent la om, după masă (după oxigen). Aproximativ 20% din masa unui organism viu este numărul atomic 6.
  • Carbonul este al patrulea element cel mai abundent din univers. Elementul se formează în stele prin intermediul procesului triplu alfa în care atomii de heliu fuzionează pentru a forma numărul atomic 4 (beriliu), care apoi fuzionează cu numărul atomic 2 (heliu) pentru a forma numărul atomic 6.
  • Carbonul de pe Pământ este constant reciclat prin intermediul ciclului carbonului. Tot carbonul din corpul tău a existat odată ca dioxid de carbon în atmosferă.
  • Carbonul pur este considerat non-toxic, deși inhalarea poate provoca leziuni pulmonare. Particulele de carbon din plămân pot irita și reduce degradarea țesutului pulmonar, ceea ce poate duce la boală pulmonară. Deoarece particulele de carbon rezistă atacului chimic, acestea tind să rămână în organism (cu excepția sistemului digestiv) la nesfârșit. Carbonul pur, sub formă de cărbune sau grafit, poate fi ingerat în siguranță. A fost folosit încă din perioada preistorică pentru confecționarea tatuajelor. Tatuajele lui Otzi icoanul, un cadavru înghețat în vârstă de 5300 de ani, au fost făcute cu ajutorul cărbunelui.
  • Carbonul este baza chimiei organice. Organismele vii conțin patru clase de molecule organice: acizi nucleici, grăsimi, carbohidrați și proteine.
  • motiv elementul atomic 6 este atât de important pentru viață, datorită configurației electronilor. Are patru electroni de valență, dar învelișul p este cel mai stabil când este plin (octet) sau gol, oferind carbonului o valență obișnuită de +4 sau -4. Cu patru site-uri de legare și o dimensiune atomică relativ mică, carbonul poate forma legături chimice cu o mare varietate de alți atomi sau grupuri funcționale. Este un producător de tipare naturale, capabil să formeze polimeri și molecule complexe.
  • În timp ce carbonul pur este non-toxic, unii dintre compușii săi sunt otrăvuri letale. Acestea includ ricina și tetrodotoxina.
  • În 1961, IUPAC a adoptat izotopul carbon-12 ca bază pentru sistemul de greutate atomică.

Surse

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D. R., ed. (2005). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 86-a). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Editura Companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Priveste filmarea: Masa atomica Izotopi Mol de atomi.